Définition

Cette loi fait évoluer la concentration en fonction d’une concentration (qui peut être elle-même ou une autre) et de deux coefficients fixe $k$ et $\alpha_k$ selon la formule :

$\frac{dC_i}{dt}=k C_j^{\alpha_k}$

Cas classique d’utilisation

Pour de nombreux solutés, on a une réaction de cinétique d’ordre 1, ce qui se traduit par une équation du type :

$\frac{dC_{Ni}}{dt}= - k_{Ni} C_{Ni}$

où $k_{Ni}$ est la constante de réaction (qui est l’inverse d’un temps). Par exemple, pour la demande bactériologique en oxygène ($DBO_5$), cette constante est de l’ordre de 0,3 jour^-1. Cette dégradation traduit ainsi le processus d’auto-épuration d’un cours d’eau.

Caractéristiques

• Identifiant de la loi : 201
• Nombre de classes intervenant : 2
• Nombre de paramètres : 2

Classes intervenantes :

• $C_i$ : la classe variant sous l’effet de la loi
• $C_j$ : la classe paramètre de la loi

Paramètres :

• $k$ : constante de réaction
• $\alpha_k$ : ordre de la réaction